2．有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應符合這一情況的是（　�。�
A．Na2SiO3與SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2與Cl2D．NaHCO3與Ca（OH）2

分析 A．二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉，二氧化硫不足時生成亞硫酸鈉；
B．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，與反應物量的多少無關；
C．氯氣足量時，亞鐵離子和溴離子都被氧化，氯氣不足時，只有亞鐵離子被氧化；
D．氫氧化鈣足量時，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，氫氧化鈣不足時，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．二氧化硫不足時的反應為：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-，二氧化硫過量時的反應為：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，反應物的量不同，離子方程式不同，故A錯誤；
B．硫酸鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，與反應物量的多少無關，故B正確；
C．氯氣少量，只有亞鐵離子被氧化，而氯氣足量，亞鐵離子、碘離子均被氧化，產物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故C錯誤；
D．NaHCO3少量時，發(fā)生反應為：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查與量有關的離子反應，題目難度中等，明確反應的產物是解答的關鍵，側重氧化的先后與反應的先后順序的考查，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應加入的物質是（　�。�
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關于實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．a電極的產物有Cu和H2
B．反應一段時間后，溶液的pH值變小
C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色．
D．a、b電極轉移的電子數(shù)為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號）．⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4；
（2）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用．下列敘述不正確的是（　　）
A．長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化
B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2中的Si的化合價為+4B．起保鮮作用的物質是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PCl3和PCl5是磷的常見氯化物，在科學研究和生產生活中有重要的作用．
（1）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質量為153.5，其中氯元素的質量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學式為POCl3．
X在高溫（＞600℃）下能繼續(xù)與O2發(fā)生反應，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，氣體的體積將變?yōu)?84mL．
（2）PCl3和PCl5都可通過磷和氯氣化合得到．現(xiàn)有2.480g白磷P4，與一定量的氯氣恰好完全反應，產物的總質量為14.550g，計算產物中PCl3的質量分數(shù)58.0.2835（保留4位有效數(shù)字）．
（3）已知：PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
 現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應后磷元素全部轉化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質量；
②濾液中溶質的物質的量濃度．
（4）當水量不足時，PCl3會有限水解形成多聚體結構，如形成二聚體P2OCl4：

已知：在有限水解時，每兩個磷原子之間最多只能形成一根P-O-P鍵．
現(xiàn)有120mol PCl3，發(fā)生有限水解反應，生成二聚體（P2OCl4）和三聚體，同時生成160mol HCl．測得產物中二聚體物質的量分數(shù)為0.50．試推算產物中二聚體與三聚體的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出 NO 和 CO2  反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關系如表：
T/K2.98398498
平衡常數(shù)K2.44×10-6K1K2
①試判斷 K1＜K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）；
a．容器內 N2、H2、NH3 的物質的量之比為 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2 并發(fā)生反應．若容器容積恒 定，10min 達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{9}{10}$，則 N2 的轉化率 α（N2）=20%．
（3）在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為1：1．
（4）對反應 N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為   T1、T2時，平衡體 系中 NO2 的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
 a．A、C 兩點的反應速率：A＞C
b．A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C 
c．A、C 兩點 N2O4 的轉化率：A＞C
 d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法．

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