Question

如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

 

．
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①甲烷燃料酸性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和水生成氫離子和二氧化碳；
②b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：①甲烷燃料酸性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和水生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)為CH₄-8e^─+2H₂O=CO₂+8H⁺，故答案為：CH₄-8e^─+2H₂O=CO₂+8H⁺；
②a電極為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，50mL2mol/L的氯化銅溶液含有氯離子是0.2mol，只能轉(zhuǎn)移電子0.2mol，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得析出氯氣的質(zhì)量=0.1mol×71g/mol=7.1g，剩余的電子是在氫氧根失電子生成的氧氣過程轉(zhuǎn)移的，轉(zhuǎn)移0.4mol電子會生成氧氣0.1mol，質(zhì)量是3.2g，所以陽極上產(chǎn)物的質(zhì)量是7.1g+3.2g=10.3g，故答案為：10.3．

點評：本題涉及燃料電池的工作原理以及原電池的工作原理以及計算等知識，注意電子守恒的計算是重點，難度不大．