已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                         。
P4 (s、白磷) + 5O2 (g) =" 4" P (s、紅磷) ΔH ="(" a –4b) kJ/mol

試題分析：將第二個(gè)方程式左右同乘4然后用第一個(gè)方程減去第二個(gè)方程得出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為
A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源�？茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚，并開(kāi)發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H=" -285.8" kJ·mol-1。寫(xiě)出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。寫(xiě)出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
（3）一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL· min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為            ；

圖1                                      圖2
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應(yīng)式為                           ；
②若以1.12 L·min-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③
A．Q2 -Q1B．Q1 +Q2 C．Q1­- Q2D．-Q1- Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)
A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書(shū)寫(xiě)：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式是：                
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：             
（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：           。
（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為                     。
（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。
（4）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量（  ）
A．483.6 kJB．88 kJC．285.8 kJD．44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應(yīng)熱△H5為
A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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