根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）

A．鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定　　D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

C

解析試題分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半徑Mg>Be，所以鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱，正確；B．砹是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金屬性很弱，所以其氫化物不穩(wěn)定 ，正確；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金屬性S>Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以硒化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；　D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金屬性Sr>Ca，所以氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確�！�
考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (    )

A．(A-N+m) molB．(A-N) molC．( A-N) molD．(A-N+m) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為3的是           

A．OB．NC．FD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�

A．32 B．67 C．99 D．166 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （    ）

A．原子半徑X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 
C．非金屬性X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．N、O、F原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種
B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。
D．Z元素的最高化合價(jià)一定等于Y元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

I/kJ·mol－1
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案