【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。
(1)咖啡酸的分子式是___,其中含氧官能團(tuán)的名稱為___、___。
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是___(填寫序號(hào))。
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng)
(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗___molBr2。
(4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式___。
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為___。
【答案】C9H8O4 羧基 酚羥基 ②③④ 4mol +NaHCO3+CO2↑+H2O
【解析】
根據(jù)是咖啡酸的結(jié)構(gòu)式,可得出它的分子式C9H8O4 ,官能團(tuán)決定了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì),咖啡酸的官能團(tuán)有羥基,羧基,碳碳雙鍵,其中含氧的官能團(tuán)有羧基、羥基(酚羥基),根據(jù)官能團(tuán)可知,該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng),酯化反應(yīng)。發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗1mol溴,苯環(huán)上的三個(gè)氫原子也可以與溴發(fā)生取代反應(yīng),1mol羧基消耗1molNaHCO3,反應(yīng)生成鈉鹽,水和二氧化碳。C17H16O4在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇 , 咖啡酸的分子式為C9H8O4 ,說明這種物質(zhì)屬于酯,分子式為C8H10O,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,說明分子中要有苯環(huán),羥基,羥基不與苯環(huán)直接相連,故得到該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
(1)由可知,含氧官能團(tuán)為羧基、羥基(酚羥基),
故答案為:羧基、羥基(酚羥基);
(2)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解、消去反應(yīng),故答案為:②③;
(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基鄰位、對(duì)位氫原子可被溴取代,則1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2,
故答案為:4;
(4)只有羧基與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為可與發(fā)生酯化反應(yīng),
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是
A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←C
B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液
C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞
D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料:
平衡Ⅰ:
平衡Ⅱ:
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:
B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng),銅元素含量上升
C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D.d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是( )
A.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面
B.萘環(huán)()上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物只有2種
C.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
D.立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種
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【題目】已知:pK=-lgK,25℃時(shí),二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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【題目】液氨與水相似,存在著微弱的電離:2NH3+。-50℃時(shí),兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L,下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是
A.此溫度下,液氨的離子積等于1×10-30
B.在液氨中放入NaNH2,則液氨的離子積數(shù)值將增大
C.此溫度下,在液氨中加入NaNH2,則液氨中c()<1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl,則液氨中c()將大于c()
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【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. x=1
B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,其過程如圖所示
(1)Ti價(jià)電子排布式為______________,其能量最高的能層是___________。
(2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________,與NO3-互為等電子體的分子為_______________
(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O
①中碳原子的雜化方式為_________。
②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。
③屬于______________晶體。
(5)W和Ti可形成金屬互化物,某W和Ti的金屬互化物如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為__________。
(6)金屬鈦的晶體堆積方式為 ____________
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【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。
(1)若A為CH3COOH,Q呈酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___;若A為HCl,100℃時(shí)(Kw=10-12),溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1;若A為H2S,Q接近中性,則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。
(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下,濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。
(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液,當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí),消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL,則a、b、c的大小關(guān)系是___。
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