Question

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
（3）B分子的立體構型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
（4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為(填化學式)。
若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
HXOHXO3HXO4；
H2YO3H2YO4。
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質分子中包含個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為。

Answer 1

【答案】
（1）N>O>Cl>S
（2）HF分子之間存在氫鍵
（3）V；極性；大
（4）HClO4>H2SO4；<；<；<
（5）sp3；2；CO
【解析】根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能由大到小的排列順序為：N>O>Cl>S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結構類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4和H2SO4 ， 因為非金屬性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子為N2H4 ， 其結構式為 ，N原子以sp3雜化，N2的結構式為：N≡N，其中有1個σ鍵，2個π鍵。
【考點精析】掌握極性分子和非極性分子是解答本題的根本，需要知道非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱．