Question

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖1某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：

 

．
②若充入A，K值

 

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率

 

（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖2所示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=

 

（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出t₂時(shí)改變的條件可能是：

 

（用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是

 

（用編號(hào)表示，多選扣分）．
A．增大壓強(qiáng)；  B．減小壓強(qiáng)；  C．使用催化劑；  D．升高溫度； E．增大A的濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①先根據(jù)圖象寫出反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)“化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值”寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式；
②A為反應(yīng)物，加入A后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變；
③根據(jù)B的物質(zhì)的量變化及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算；
（2）①由圖可知，改變條件的瞬間正反應(yīng)速率降低，隨后正反應(yīng)速率繼續(xù)降低，說(shuō)明改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)特征進(jìn)行分析解答；
②可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0為體積不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象曲線變化及化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）①由圖可知，0～15min內(nèi)，△n（A）=1mol-0.5mol=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c2(C)

c(A)?c3(B)

，
故答案為：K=

c2(C)

c(A)?c3(B)

；
②加入A后，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于反應(yīng)物A的濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，
故答案為：不變；增大；     
③△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，則v（B）=

1.5mol 10L

15min

=0.01mol/（L?min），
故答案為：0.01mol/（L?min）；
（2）①由圖可知，改變條件的瞬間正反應(yīng)速率降低，隨后正反應(yīng)速率繼續(xù)降低，說(shuō)明改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，t₂時(shí)改變的條件不可能為降低壓強(qiáng)，可能為降低溫度，
故答案為：降低溫度；            
②t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，
A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A正確；  
B．減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，與圖象變化不相符，故B錯(cuò)誤； 
C．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，與圖象變化相反，故C正確；  
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象中正逆反應(yīng)速率相等不相符，故D錯(cuò)誤； 
E．增大A的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖象中正逆反應(yīng)速率相等不相符，故E錯(cuò)誤．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率圖象的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．