下列離子或分子組在溶液中能大量共存的是( 。

  A. K+  NO3 I  H2SO3

  B. Na+  Fe3+  NO3  SCN

  C. K+  AlO2  CO32﹣  Al3+

  D. NH4+  Mg2+  SO42﹣ CH3COOH

 


考點(diǎn): 離子共存問(wèn)題. 

分析: 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧還原反應(yīng),不能結(jié)合生成絡(luò)離子,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.

解答: 解:A.NO3、H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、NO3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.AlO2、CO32﹣均與Al3+相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng): 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,該分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為( 。

 

A.

4、3、5

B.

4、3、6

C.

2、5、4

D.

4、6、4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 。

  A. 用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒,觀察到黃色火焰

  B. 明礬可用作凈水劑

  C. 木條蘸取濃硫酸后變黑色

  D. 用水(滴加了酚酞試液)和氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是(  )

 學(xué)生甲 學(xué)生乙

A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液

B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,再滴加KSCN溶液

C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液

D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3

  A. A B. B C. C D. D

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

  A. 自然界中含有大量游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

  B. Si、P、S、Cl相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

  C. 工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁

  D. 金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

  A. 漂白粉溶液在空氣中生效:Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3

  B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OH

  C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  D. 0.01 mol•L﹣1NH4Al(SO42溶液與0.02 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3•H2O]難溶于水,相對(duì)穩(wěn)定,是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑.某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂:

(1)在上述流程中,“過(guò)濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有  

(2)NaClO的電子式為  ,NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式  

(3)有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo).次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示,則生成氯氣的離子方程式為 

(4)就抗菌和殺菌效果而言,氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn),像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無(wú)他物.在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是  (用離子方程式表示)

(5)在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右,即生成BMH,其化學(xué)方程式為  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是(     )

    A.硬水渾濁、軟水澄清

    B.硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

    C.硬水是不純凈水,軟水是純凈水

    D.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0下列敘述正確的是(     )

    A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

    B.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

    C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

    D.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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