Question

【題目】某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

C. pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A．0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中因NH4+)水解，溶液顯酸性，則離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)，故A正確；B．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得Na2CO3和NaHCO3等濃度的混合溶液，此時溶液顯堿性，即(H+)＜c(OH)，故B錯誤；C．pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合后生成KHC2O4溶液，同時H2C2O4過量溶液顯酸性，其中c(HC2O4)>c(H+)，故C錯誤；D．在pH=5 的H2S溶液中，存在電荷守恒式c(H+) =c(HS)+2c(S2)+c(OH)=1×10-5mol/L，故D錯誤；答案為A。