【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,F(xiàn)進行如下圖所示實驗。下列有關(guān)說法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
【答案】C
【解析】
A.Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅,不一定為混合物,故A錯誤;
B.步驟II中發(fā)生了反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物,減少的為銅和氧化鐵,故B錯誤;
C.6.4g變成1.92g,質(zhì)量減少:6.4g-1.92g=4.48g,減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g為銅,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x,則64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,則反應(yīng)后藍色溶液中含有0.02mol銅離子,故C正確;
D.160g/mol×0.02mol=3.2g,X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=34.0%,故D錯誤;
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌,靜置,過濾,洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生 |
B | 比較CH3COOH和HClO的酸性強弱 | 用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
C | 配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液 |
D | 驗證Na2SO3是否變質(zhì) | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴入鹽酸沉淀不溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】飽和氨水中存在化學平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下飽和氨水的pH<7
B. 向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動,pH增大
C. 電離是吸熱過程,升高溫度,所有平衡均正向移動
D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體,所有平衡均逆向移動,有NH3放出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol·L-1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HA為強酸,MOH為強堿
B. a點HA的電離度小于10%
C. 兩種溶液無限稀釋時,其c(H+)近似相等
D. 兩種溶液稀釋至V1時,b、c兩點所示溶液中c(A-)>c(M+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列說法不正確的是
A. X的化學式為Na2O
B. 每生成1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化,KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量.在化學反應(yīng)過程中,是將______ 轉(zhuǎn)化為______。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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