10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)，不合理的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．用熱濃鹽酸洗滌試管壁上附著的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
C．反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣；
D．反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．用熱濃鹽酸洗滌試管壁上附著的MnO2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正確；
D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中不屬于氮的固定的是（　　）
A．打雷閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了NO
B．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽等含氮化合物
C．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
D．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的四種常用分離提純的裝置中，實(shí)驗(yàn)操作中名稱按①②③④順序依次是（　�。�
A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾D．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．NH3及其鹽都是重要的化工原料，氨還是氮肥工而及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，且常用作制冷劑．
（1）NH3可做制冷劑的原因液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低．
（2）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，氣體發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ADG（填圖1中的字母）

（3）如圖2所示，同學(xué)甲做噴泉試驗(yàn)時(shí)忘記在膠頭中注水，未能引發(fā)噴泉，請(qǐng)你幫助甲同學(xué)引發(fā)噴泉，你的操作是打開(kāi)止水夾，在燒瓶上蓋熱毛巾或涂酒精等．
（4）如圖3所示，乙、丙同學(xué)分別收集一瓶氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果丙同學(xué)噴入燒瓶?jī)?nèi)的水不足燒瓶容積的$\frac{1}{3}$，其原因是收集時(shí)過(guò)早將燒瓶取下，導(dǎo)致收集氣體不純．則乙、丙同學(xué)燒瓶?jī)?nèi)氨水的濃度大小比較為：B（填選項(xiàng)字母）．
A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
（5）按圖4所示裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，A瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是NH3+HCl=NH4Cl（用方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開(kāi)旋塞2，現(xiàn)象為D（填序號(hào)）
A．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變紅
B．燒杯中產(chǎn)生氣泡、石蕊變藍(lán)
C．石蕊溶液進(jìn)入B瓶，溶液變紅
D．石蕊溶液進(jìn)入B瓶，溶液變藍(lán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2015年10月，我國(guó)85歲高齡的女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出了突出貢獻(xiàn)，被授予諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．不易溶于水
B．分子式是C15H22O5
C．1mol青蒿素能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2015年冬北京出現(xiàn)了兩次嚴(yán)重霧霾，發(fā)布了“空氣重污染紅色預(yù)警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有b、c（填代號(hào)）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．則Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①氫氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，b極增重3.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，Al、Fe（填化學(xué)式）制成的容器可在常溫下用來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸；Al（填化學(xué)式）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物均為鹽和氫氣．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有②③（填字母）．
①鈉沉入水底　　　②鈉熔成小球　　�、垅c四處游動(dòng)　　　　④溶液變?yōu)榧t色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，寫出四點(diǎn)證明此結(jié)論的元素化合物事實(shí)或依據(jù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19g•cm-3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案