12.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應.回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰.
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu.
(4)實驗時在D中收集到的物質(zhì)是氨水,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍.

分析 根據(jù)實驗目的:氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應,用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣,氨氣中混有水蒸氣,用堿石灰干燥,氨氣易液化,極易吸收水成為氨水,氨水具有堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍,由此分析解答.

解答 解:(1)根據(jù)實驗目的:氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物,加熱來制取氨氣,發(fā)生反應的化學方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)制得的氨氣中含有雜質(zhì)水,可以用堿石灰來吸收,故答案為:堿石灰;
(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,
故答案為:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色;2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu;
(4)氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水,具有氨氣分子和結(jié)晶水的成分,氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍,其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍,故答案為:氨水;用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍.

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識,結(jié)合實驗來考查,增加了難度.

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