原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極；

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極；

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負(fù)極，鉑作正極；

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負(fù)極，鋁作正極；

負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：

解：A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負(fù)極，鉑作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe 3++e﹣═Fe 2+，故C錯(cuò)誤；

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負(fù)極，鋁作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，根據(jù)電極上得失電子來判斷正負(fù)極，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱來確定正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

   B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶

   C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中

   D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（    ）      

    A．元素周期表有8個(gè)主族 B．元素周期表有7個(gè)周期

    C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)  (      )             

   A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

   B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

   C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂

   D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同素異形體的

是________，互為同位素的是________，

屬于同一物質(zhì)的是_    _______。

①C(CH3)4和C4H10     ②　           　 和

③35Cl和37Cl　　④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石                         ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2                    

和   (CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2    ⑨麥芽糖和蔗糖       

⑩硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯

⑪CH2=CH-CH2CH3 和  CH3-CH=CH-CH3 ⑫纖維素與淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是（　　）

　

A．

負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl

　

B．

電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率

　

C．

Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

　

D．

每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）

　

A．

充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“﹣”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理

　

C．

放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12[來源:Z§xx§k.Com]

0.11

0.10

0.10

（1）反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=         ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)      ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

（3）其他條件不變，若再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”，“減小”或“不變”）

Ⅱ. 某電解池裝置如下圖所示：

（1）外電源的負(fù)極是             （填“X”或“Y”）

（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                    ，                          

（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左 – △m右=       g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖裝置制取、干燥并收集選項(xiàng)中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的（　�。�

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

Cu

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

Cu

酸性KMnO4

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

CO2

稀鹽酸

CaCO3

濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案