【題目】用如圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B

a.若BNa2CO3粉末,CC6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁,則試管C中化學反應的離子方程式__________;然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現(xiàn)象_______;

b.若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解,恰好變澄清時,關(guān)閉E.然后往小試管中加入3滴乙醛,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則A_____________(填名稱),C_______(填化學式).與乙醛溶液混合后,該溶液中反應的化學方程式________;儀器D在此實驗中的作用是______。

【答案】 C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3 渾濁變澄清 氨水 AgNO3 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 防止倒吸

【解析】試題分析:a.若BNa2CO3粉末,CC6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁,說明有苯酚生成。由此可推斷,A可能為稀硫酸,與碳酸鈉反應后生成了二氧化碳,二氧化碳通入苯酚鈉溶液后與其反應生成了苯酚,苯酚常溫下在水中的溶解度很小,所以得到濁液,試管C中發(fā)生反應的離子方程式為C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3;然后往燒杯中加入沸水,因為苯酚在65℃以上可以與水以任意比互溶,所以可觀察到試管C中的現(xiàn)象渾濁變澄清;b.若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解,恰好變澄清時,關(guān)閉E.然后往小試管中加入3滴乙醛,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,說明發(fā)生了銀鏡反應,則A是氨水,氨水與生石灰作用生成氨氣(生石灰與水反應放出大量的熱促使一水合氨分解生成氨氣),C是硝酸銀溶液(化學式為AgNO3),氨氣通入硝酸銀溶液先生成氫氧化銀沉淀,然后沉淀又溶于氨水得到銀氨溶液,與乙醛溶液混合后加熱,發(fā)生了銀鏡反應,該溶液中反應的化學方程式CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;氨氣極易溶于水,所以儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

1)黃銅礦中Cu 的化合價是______,反應I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

3)在反應中,計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

4)反應是在設備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應的化學方程式_________________。

5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。

6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學方程式:_______________。

7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于在恒容密閉容器中進行的反應:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A.正、逆反應速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等

C.SO2、O2SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是(
A.苛性鈉
B.生石灰
C.純堿
D.膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)( )

A. (10b5a) mol·L1 B. (b0.5a) mol·L1

C. () mol·L1 D. (5b) mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLCu2+、Al3+NH4+、H+、Cl的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示

1B點的沉淀物的化學式為______________。

2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為__________。

3)原溶液的pH=__________,xy= _________。

4經(jīng)過濾得到D點的沉淀物,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是(
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C.二氧化硅
D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)PCl5(g),反應過程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3Cl2的熱化學方程式為________.

2不同溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”)500℃時,把等物質(zhì)的量濃度的COH2O(g)充入反應容器,達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

3在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。

A.SO2SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當溫度為T1、T2時,平衡體系SO3的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (“>”“<");理由是_____如果想加快正反應的速率,除了改變溫度,還可以用_______方法。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)其過程如下:

1過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是____________________

2過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

3過程①中,FeSO2、H2SO4反應的化學方程式為____________________

4過程④的實驗操作是____________________。

5過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃80℃,目的是 ___________________。

6某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應,生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為11,則該反應的化學方程式為__________________。

7實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液:③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495g若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________

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