【題目】下列關于硅酸的說法正確的是 ()

A. 硅酸可以由二氧化硅和水通過化合反應直接制得

B. 利用強酸制弱酸的原理可由鹽酸制取硅酸

C. 因為硅酸難溶于水，所以它不能與氫氧化鈉溶液反應

D. 硅酸穩(wěn)定性較強，受熱不易分解

【答案】B

【解析】

A.二氧化硅難溶于水，因此硅酸不能由二氧化硅和水通過化合反應直接制得，只能由可溶性的硅酸鹽與酸反應制取，A錯誤；

B.由于硅酸是弱酸，鹽酸為強酸，因此可利用強酸制弱酸的原理可由鹽酸與可溶性的硅酸鈉反應制取得到硅酸，B正確；

C.盡管硅酸難溶于水，但是它能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生硅酸鈉和水，C錯誤；

D.硅酸穩(wěn)定性較弱，受熱易分解產(chǎn)生二氧化硅和水，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線cm處，改用加蒸餾水，使溶液恰好與刻度線相切．

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請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程
（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
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（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．則斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．

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