Question

【題目】現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>__。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號)。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

Answer 1

【答案】＞ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ＞ ②③④ A 10-12 (10-5-10-7)或9.9×10-6

【解析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，據(jù)此分析排序；

(3)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，據(jù)此判斷；

(4)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，據(jù)此分析判斷；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根據(jù)電荷守恒分析判斷；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，c(H+)=10-10，結(jié)合Kw=c(OH-)c(H+)計算；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)據(jù)此計算。

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液，氨水過量，溶液呈堿性；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性。

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，要使pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大，故答案為：＞；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(3)將這幾種溶液稀釋100倍數(shù)時，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④的pH，故答案為：＞；

(4)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是⑥；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②的氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④，故答案為：②③④；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根據(jù)電荷守恒，則有c(OH-)＜c(H+)，混合溶液呈酸性，故答案為：A；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，則Kw=c(OH-)c(H+)=10-2×10-10=10-12；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=-10-7=10-5-10-7，故答案為：10-12；10-5-10-7。