在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是

A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色

D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是( )

X

Y

Z

A

干冰

氧化物

純凈物

B

冰水混合物

電解質(zhì)

化合物

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

根據(jù)下列電化學(xué)裝置，回答下列問題：

（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是__________裝置，乙池是__________裝置。（填“原電池”或“電解池”）

（2）A（石墨）電極的名稱是____________。

（3）通入CH4一極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）乙池中的電解方程式為___________________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。此時丙池某電極析出1.6 g某金屬，則丙池溶液中的溶質(zhì)可能是___________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水【解析】
HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W

D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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