Question

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大，B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為__________________。

(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 H2O和H2O2 2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 共價鍵 H2S+2OH-=S2-+2H2O或HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，結(jié)合原子序數(shù)可知A為氫元素、C為氮元素；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，故E+、D2-離子核外電子數(shù)均為10，則D為氧元素、E為鈉元素；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，是氫氧化鋁與強堿、強酸之間的反應(yīng)，則F為Al；G和D同主族，則G為硫元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Al，G是S元素。

(1) C是7號N元素，原子核外電子排布為2、5，所以N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2) A是H，D是O，A和D可形成兩種化合物，它們的化學(xué)式為H2O和H2O2；

(3)F是Al，E是Na，Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)是SO2，該物質(zhì)是共價化合物，S、O原子通過共價鍵結(jié)合，所以其中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；

(5)D是O，G是S，D 元素原子形成的10電子微粒X是OH-，G元素原子形成的18電子微粒Y是H2S或HS-，它們之間反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O或HS-+OH-=S2-+H2O。