Question

【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題： ①PH3的電子式 ， 結(jié)構(gòu)式 ．
②幾何構(gòu)型為 ．
③中心原子采取雜化．
④PH3分子中的化學鍵（填“有”或“無”）極性，其分子為（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：更強．

Answer 1

【答案】 ； ；三角錐形； sp3；有；極性； NH3
【解析】解：①NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為 ，PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，所以PH3的電子式為： ，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示，所以結(jié)構(gòu)式為： ，所以答案是： ； ； ②PH3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+ （5﹣3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化，含有一對孤對電子，屬于三角錐形，所以答案是：三角錐形；③三個σ鍵和一個孤對電子對，所以中心原子采取sp3雜化，所以答案是：sp3；④PH3分子中P﹣H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，所以答案是：有；極性； ⑤N、P屬于同一主族元素，N的非金屬性強于P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3 更強，所以答案是：NH3．