（４分）下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B．在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C．驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
Ｅ．乙烷中混有乙烯．通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入過(guò)量溴水，過(guò)濾
Ｇ．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
A.G
B．在此實(shí)驗(yàn)中要求必須為堿性，即應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液
C．鹵代烴堿性條件下水解后，必須加硝酸酸化，再加入硝酸銀，以生成鹵化銀沉淀，從而檢驗(yàn)X原子，否則在堿性溶液中直接加入硝酸銀，將生成AgOH沉淀，干擾鹵化銀沉淀判定。
Ｄ.無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱過(guò)程中，部分硫酸被還原為二氧化硫，它也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
Ｅ．除雜質(zhì)過(guò)程盡量要求條件簡(jiǎn)單，而乙烯與氫氣的加成反應(yīng)，需要鎳粉催化，不適合除雜。
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，若加入溴水，則與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚溶于苯中，并不能除去雜質(zhì)，一般是加入NaOH溶液中分液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)
并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
（2）濃硫酸的作用是　　　　。
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2
中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）　　　　。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，
可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因　　　　；
如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案　　　　（若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不答）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器X的名稱(chēng)：                      。
（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
稱(chēng)取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，

并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。
（1）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式     。
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連     ，B連     （填接口字母）。
（3）乙裝置中X試劑可以是     ，丙裝置中Y試劑的作用是     。
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，足量的H2與之充分反應(yīng)后，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
        方 案
質(zhì) 量
方案一
方案二
U型管+固體
硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/g
a
c
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g
b
d
        你認(rèn)為方案     較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)     （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請(qǐng)回答：
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒(méi)有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;          （  ）
A．驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
C．滴定法測(cè)FeSO4D．構(gòu)成銅鋅原電池溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是                。
A．可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C．配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO2氣體
E．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
F．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
（Ⅱ）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；    乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
[查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
（2）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開(kāi)T型管            螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開(kāi)螺旋夾即可觀察。
試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                  
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是                             
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是
________________________________________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                        
(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系                         
(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。

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