18．下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A、NaClO溶液具有氧化性，能將SO2氧化；
B、多元弱酸鹽分步水解；
C、鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應；
D、明礬溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比為1：2．

解答 解：A、NaClO溶液具有氧化性，能將SO2氧化，生成硫酸，不生成HSO3-，故A錯誤；
B、Na2S投入水中：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C、鈉先和鹽中的水反應，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D、明礬溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比為1：2，向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全時的反應為：Al3++2S042-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-↓+2BaSO4↓，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子的反應必須符合反應的實際，注意電荷守恒和質量守恒問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．pH=3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多．下列說法正確的是（　�。�
A．A是強酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是強酸
C．A是強酸、B是強酸D．A酸性一定比B酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將11.2g由CO2、CH4O、CO三種氣體組成的混合氣體直接通入到足量的Na2O2固體中，充分反應后，使Na2O2固體增重5.6g；若將同樣的一組氣體經(jīng)過足量氧氣充分燃燒后，再將燃燒后的氣體混合物通入到足量的Na2O2固體中，充分反應后，使Na2O2固體增重為（　�。�
A．6.2 gB．8.8 gC．8.0 gD．11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是AC．
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應Ⅰ的化學化方程為CuFeS2+S═FeS2+CuS，反應Ⅱ濾液的主要成分為[CuCl2]-．請回答下列問題：
（1）為使反應Ⅰ充分進行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點即可）．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
（3）反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅氧化成二價銅． 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO4制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，該反應的化學方程為2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關（圖1），請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO2過度排放將導致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉化為CO2的化學方程式為C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收二氧化碳產(chǎn)生干擾．
②實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO2倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）將CO2轉化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉化過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
①△H2=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T1＞T2），反應Ⅱ中CO2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）今有2H2+O2═2H2O反應，構成燃料電池，電解質溶液為KOH，則電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
兩次的電解質不同，反應進行后，其溶液的pH分別有什么變化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質，則電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質還原能力最強的是鈉
C．單質的與水反應時鈉最劇烈D．原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出如圖所指儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶，
b．冷凝管．
（2）判斷如圖蒸餾裝置是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（3）在萃取、分液實驗中所用的帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開（填“打開”或“關閉”）分液漏斗頂部的塞子．
（4）在進行分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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