1．新組合蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有亞鐵離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

分析 由信息可知，蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，則加維生素C，可使Fe元素由+3價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：由信息可知，蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，則加維生素C，可使Fe元素由+3價降低為+2價，F(xiàn)e得到電子，可知維生素C失去電子，即說明維生素C具有還原性，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（　　）
A．是否有丁達爾效應B．分散質粒子的大小
C．是不是穩(wěn)定體系D．粒子有沒有帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水電離出的c（OH-）由大到小的順序為（　�。�
A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質量		性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液；，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．固體2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化學式可以表示為Fe3C2
D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫時，取0.1mol•L-1HX溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為107：1．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出．試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
B．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①檢查裝置的氣密性；②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）；
[探究三]
實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質量
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果何影響？偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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