【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

②甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

③兩燒杯中溶液的c(H)均減小

④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-Zn片移動,HCu片移動

⑥乙中電流從Cu片流向Zn

⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,以此解答該題。

①甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故錯誤;

②乙沒有形成原電池反應(yīng),沒有正負(fù)極,故錯誤;

③兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),cH+)減少,故正確;

④甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故錯誤;

⑤甲為原電池,鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,故正確;

⑥乙沒有形成原電池,沒有電流產(chǎn)生,故錯誤;

⑦甲中Cu為正極,質(zhì)量不變,乙中銅與氫離子不反應(yīng),質(zhì)量不變,故正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題:

1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

3)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。

4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是(

A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體

D. 有機(jī)物中的碳原子之間能以共價鍵結(jié)合,形成多種鏈狀和環(huán)狀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng), X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時到達(dá)平衡,如圖所示:

⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。

t1min時,該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填序號)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.生成 3mol Y 的同時生成 1mol Z D.生成 1mol Z 的同時生成 2mol X

①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ,且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46 kJ的熱量,則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________。

②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng);乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是__________同學(xué)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì),如何改進(jìn)?____________________________。

③改進(jìn)后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________

(3)探究K2FeO4的性質(zhì)(改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn))

①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

a.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

b.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下,請根據(jù)要求填空:

1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

2B裝置的三種功能是①干燥混合氣體,②使氣體混合均勻,③_____;

3)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)___;

4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___

5D裝置的作用是___(填編號);

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填編號)。

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

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同步練習(xí)冊答案