Question

（2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

分析：A．根據轉化率=

轉化量

初始量

×100%計算；
B．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷化學方程式并計算平衡常數；
C．增大壓強，化學平衡常數不變；
D．平衡常數只受溫度的影響．

解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
則反應的方程式為X+3Y2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數不變，故C錯誤；
D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數的計算以及平衡常數為溫度的函數的特征來解答．