已知化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH1＝－571.61 kJ·mol－1，則關(guān)于化學(xué)方程式2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的說法中正確的是

[　　]

A．

化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．

該反應(yīng)的ΔH2大于零

C．

該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D．

該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

答案：B
解析：

熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，所以A不正確．在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若把反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則熱效應(yīng)的數(shù)值不變，符號(hào)相反，則B正確，C不正確；D項(xiàng)沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．若生成氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
，需要用托盤天平稱取NaCl
5.9
5.9
g．
（3）漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)將放出121kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
精英家教網(wǎng)
電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH1=- 571.61 kJ·mol-1，則關(guān)于化學(xué)方程式2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)  ΔH2=?的說法中正確的是(    )

A.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)            B.該反應(yīng)的ΔH2大于零

C.該反應(yīng)的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1              D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

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