【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水,稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+
CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應(yīng)該是____________。
A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
⑵裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是_______;操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。
⑶實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。
⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_______________。
Ⅱ.某同學(xué)利用如圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知:①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
(5)為了確保實(shí)驗(yàn)正確性,D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為________________。
(6)寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。
【答案】 C 促進(jìn)CuCl固體析出、防止CuCl被氧化 乙醇 避光、密封干燥 將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,取濾液加入大量水,過(guò)濾,洗滌,干燥 CO2、O2、CO、N2 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
【解析】(1)因二氧化硫易溶于水,98%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢,制備二氧化硫氣體,可用65%的硫酸;答案選C;(2)操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導(dǎo)致的損失;(3)由于CuCl見(jiàn)光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應(yīng)避光、密封保存;(4)根據(jù)已知信息可知CuCl難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,因此提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案:將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾,向?yàn)V液加入大量的水稀釋,過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl;(5)保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣,該試劑可吸收二氧化碳,故先檢驗(yàn)二氧化碳,CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O,其中鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體干擾對(duì)二氧化碳和氧氣的檢驗(yàn),故先檢驗(yàn)氧氣,最后吸收氮?dú)猓?/span>(6)Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載:“方家以磁石磨針?shù)h,則能指南。”磁石的主要成分是
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng),主要為取代反應(yīng)類(lèi)型的是
A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照
C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
探究一
實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金加入某溶液,測(cè)定剩余固體質(zhì)量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。用單線橋表示出所發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
(1)_________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)________________。
(4)稱取鋁鎂合金粉末樣品m g于B中,向A中加入上述某溶液,反應(yīng)后測(cè)得生成氣體體積標(biāo)況下為VmL,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
探究二
實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示),問(wèn)題討論:
(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是________(填“需要”或“不需要”)。為什么?_________________________
(2)現(xiàn)取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應(yīng)后生成的氣體的體積在標(biāo)況下為896mL,則合金粉末中鋁的物質(zhì)的量為________,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體的原子半徑);Y的單質(zhì)呈黃色,常見(jiàn)于火山口附近。下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化物的水化物酸性:Y<Z
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族其它元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物
D. 將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機(jī),新的替代能源主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.硼的電負(fù)性和硅相近
B.π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的,呈軸對(duì)稱。
C.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的
D.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com