Question

AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO₃水解，所以配制AgNO₃溶液時將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答．

解答： 解：AgNO₃是強酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止AgNO₃水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO₃溶液時將AgNO₃先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制．

點評：本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，會正確書寫水解方程式，考查方式有：凈水的應(yīng)用、離子方程式判斷、離子共存等，題目難度不大．