利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)      ，反應(yīng)式為                          ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：              ，充電時(shí)該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是           ,質(zhì)量為        

 

【答案】

（Ⅰ） (1)小于　由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物　不變　(2)391　(3)N2H4(g)＋NO2(g)===3/2 N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1

（Ⅱ）(1)氣泡　2Cl――2e－====Cl2↑

（2）Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    負(fù)極

（3）   0.1 mol     CuO  8g

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
不改變
不改變
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
C（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?S-1
0.00296 mol?L-1?S-1
．
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?!--BA-->
不可以
不可以
．說明原因
因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>
因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是
④
④
（填序號(hào)）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．

已知：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
 CO2↑+CO↑+H2O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
abcf
abcf
；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，寫出CO2 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：             ，充電時(shí)該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO3)2溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（一）試卷 題型：填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
則：1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：             ，充電時(shí)該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是       ；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

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