下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D．工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為： ．

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 ．

（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ．

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為 (填“a”或“b”)；若總反應(yīng)為4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 ．

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，當離子濃度在1×10﹣5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：

①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合液200mL、已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0 mol·L-1，則該溶液理論上可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g B．11.2g C．14.Og D．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖的有機物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為

A．11、4 B．10、3 C．12、4 D．13、4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。．“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)．據(jù)此，由單質(zhì)銅制硝酸銅的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH＝6的降雨是酸雨

B．氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同

D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1

（1）下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù) K= 。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L－1)變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是

A．小于2∶1 B．大于2∶1 C．等于2∶1 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是

A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3

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