【題目】一種由CuOKHC2O4溶液反應(yīng)的到的藍(lán)色結(jié)晶[KaCub(C2O4)cdH2O]。為測(cè)定其組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1稱取3.5400 g該晶體,加入過(guò)量稀硫酸,待樣品完全溶解后加入適量水,配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液,滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液,加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重,得到黑色固體粉末0.16 g。

己知:步驟2 中發(fā)生反應(yīng):2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

1)步驟1中配制溶液A時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____

23.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

33.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

4)通過(guò)計(jì)算確定該藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________(計(jì)算過(guò)程)。

【答案】100 mL容量瓶、膠頭滴管 0.02 0.01 3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)0.01mol,含n(C2O42-)0.02mol,由電荷守恒可知含n(K) =2n(C2O42-)- 2n(Cu2+)=0.02mol,則含n(H2O) ==0.02mol,則An(K):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O) =2:1:2:2,故化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·2H2O

【解析】

1)配制成100 mL溶液A的操作步驟為溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶,實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:100 mL容量瓶(膠頭滴管);

2)由題給方程式可得關(guān)系式2MnO4-5C2O42-,20.00 mLA溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2×8×10-3mol,則3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)=0.2×8×10-3mol×5×=0.02mol,故答案為:0.02

3)由銅原子個(gè)數(shù)守恒可得關(guān)系式Cu2+CuO,20.00 mLA溶液得到CuO的物質(zhì)的量為=0.002mol3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)=0.002mol×5=0.01mol,答案為:0.01;

43.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)0.01mol,含n(C2O42-)0.02mol,由電荷守恒可知含n(K) =2n(C2O42-)- 2n(Cu2+)=0.02mol,則含n(H2O) ==0.02mol,則An(K):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O) =2:1:2:2,故化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

B.0.1molL-1的氨水中,溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系:n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?/span>143kJg-1,則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體,當(dāng)10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì),經(jīng)組成分析,確定該混合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學(xué)方程式為 ________;

(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;

(3)化合物甲可用下列方法制備:30℃時(shí),將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合,充分反應(yīng)后先回收得到 CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用 SiHCl3 與過(guò)量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應(yīng)為:SiHCl3+H2 = Si()+3HCl

已知①SiHCl3 沸點(diǎn) 33.0℃,上述反應(yīng)在 1000~1100℃進(jìn)行;②SiHCl3 能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________;

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,關(guān)鍵的操作步驟有檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素,可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組采用電解錳粉(主要成分為Mn和少量含FeNi、Pb、P、Si等元素的單質(zhì)或其化合物)為原料制備高純氯化錳。

已知:①Mn是一種比Fe活潑的金屬。

H2S氣體具有較強(qiáng)的還原性,如:H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Ni2+

Pb2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

8.6

6.7

8.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

10.1

9.2

8.8

1)酸溶時(shí)鹽酸要緩慢滴加的原因是___

2)加入MnCO3固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。MnCO3固體也可用下列物質(zhì)代替___。(填寫編號(hào))

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

3)通入H2S氣體可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀,如:H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[Ka1(H2S)、Ka2(H2S)Ksp(PbS)表示]。

4)煮沸的目的是___。

5)已知MnCl2·4H2O106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水,198℃失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)補(bǔ)充完整由煮沸后的濾液獲得高純(>99.99%MnCl2·4H2O晶體(MnCl2的溶解度曲線如圖所示)的實(shí)驗(yàn)方案:將煮沸后的濾液冷卻至室溫,___(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是:30%H2O2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.NaClO溶液具有堿性,可用于殺菌消毒

B.NH3具有還原性,可用于檢驗(yàn)HCl泄漏

C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA21molB2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L1NaCl溶液,試回答下列各題。

(1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g

(2)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是_________(填序號(hào))

A.錐形瓶,B.200mL容量瓶,C.燒杯,D.膠頭滴管,E.藥匙,F.托盤天平,G.洗瓶

(3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是_________、_________

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過(guò)程有以下操作:A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_________ (填序號(hào))

(6)下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性,回答下列問(wèn)題:(提示:C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________________

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。

(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先進(jìn)行的操作是__________

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在圖中裝置_____________之間連接圖中的________裝置(填序號(hào))。

NaHCO3溶液 堿石灰 NaOH溶液 H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案