19．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑  
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 
④2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

分析 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：
第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
第二階段：陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為3mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=3mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)析出2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；
第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，當(dāng)氯離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；
第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個(gè)電子的微粒
C．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：A.5.6LH2S；B.0.6molNH3；C.4.2gCO；D.8.8gCO2
按下列要求把它們從小到大進(jìn)行排列（用A、B、C、D回答）
（1）體積：CDAB
（2）質(zhì)量：CADB
（3）原子個(gè)數(shù)：CDAB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強(qiáng)氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時(shí)的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．?dāng)n拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時(shí)通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室為了測定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時(shí)具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對生成的Mn04一進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，現(xiàn)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物中的水沒標(biāo)出）：A+B→C+D．
（1）若上述反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，B為氧化物，則B的化學(xué)式為SiO2，B常被用來制造光導(dǎo)纖維，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，請寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物質(zhì)元素的一種新型無機(jī)高分子材料是高效凈水劑[AFe（OH）4Cl2]m．該無機(jī)高分子材料與過量的（3）中D物質(zhì)濃溶液可以反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：[AlFe（OH）4Cl2]m+4m HCl=m AlCl3+m FeCl3+4m H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/td>
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．若測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為3：2，則此過程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．若測定陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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