原子的最外層電子數(shù)可以決定(　)

    A．元素種類、元素化學(xué)性質(zhì)、元素化合價(jià)

    B．元素分類、原子的質(zhì)子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)

    C．元素分類、元素化學(xué)性質(zhì)、元素化合價(jià)

    D．元素種類、元素化合價(jià)、相對原子質(zhì)量

 

答案：C
提示：

原子在化學(xué)變化中不可分的實(shí)質(zhì)是原子核在化學(xué)變化中不可分，而核外電子，尤其是最外層電子在化學(xué)變化中要改變，所以元素的化學(xué)性質(zhì)和化合價(jià)主要決定于最外層電子數(shù)，同時(shí)，最外層電子數(shù)又可以決定元素的分類。一般情況下，根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)給元素分類：

    最外層電子數(shù)                     元素分類

    1-3                               金屬元素

    5-7                                 非金屬元素

   （2）8                          稀有氣體元素

    最外層電子數(shù)為4時(shí)，有的為非金屬元素，如碳、硅，有的為金屬元素，如錫、鉛等，對此，應(yīng)作具體分析。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子．由此推斷它們的元素符號是：W
H
H
、X
C
C
、Y
N
N
、Z
O
O
．已知W、Y、Z可組成一個(gè)化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3，該化合物的化學(xué)式是
NH4NO3
NH4NO3
．該化合物含有
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
．（填化學(xué)鍵類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質(zhì)．甲與乙、丙與乙均可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，框圖中溶液M為黃綠色．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化．試回答：
（1）戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）A的電子式為

（3）工業(yè)上由F制備H的條件是
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）

（4）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．
（5）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：
第三周期
第三周期
周期
第ⅣA族
第ⅣA族
族；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
；用電子式表示化合物A2C的形成過程：

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別為
H
H
、
N
N
、
S
S
、
K
K
；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)鍵類型
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
SO3
SO3
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
KOH
KOH
．
（5）寫出C的氣態(tài)氫化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2S+2KOH=K2S+2H2O
H2S+2KOH=K2S+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、元素X的簡單氫化物的還原性比W的強(qiáng)B、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C、原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rxD、化合物YX、ZX2、WX3中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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