下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】分析：化合價升高的元素的原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價．
解答：解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；
B、錳元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；
C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應為4mol，不是2mol，故C錯誤；
D、汞和硫元素化合價均升高均失去電子，氧元素化合價降低得到電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的實質(zhì)有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
．
所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
強
強
（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發(fā)生反應的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		 II A IV A VII A
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩ （11）
（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式
HF
HF
，原子半徑最小的元素的元素符號是
H
H
．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號是
Mg
Mg
，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為
氮
氮
，其單質(zhì)的電子式為
，用化學方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
．
（4）④與⑥形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為
，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過程

（5）寫出下列化學方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法中正確的是（　�。�
CO轉(zhuǎn)化率
T（℃）		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 40% 70% 80% 80%
T2 55% 65% a1 a2
A、熱化學方程式中a＞0
B、T1℃下，在第一小時內(nèi)用H2表示的化學反應速率為0.4mol/（L?h）
C、T1℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為25
D、T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%

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