19．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
現(xiàn)將 50mL 0.2mol•L-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘 述正確的是（　�。�
A．溶液甲的 pH＞7
B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2 同時(shí)增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大

分析 A．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液；
D．加入鹽酸，酸性增強(qiáng)，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，則對(duì)甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大，故B正確；
C．醋酸與醋酸鈉為緩沖溶液，則若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸，酸性增強(qiáng)，但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則溶液中醋酸的K1不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確電離與水解的程度及K的影響因素即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在無色透明的酸性溶滾中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示[t0時(shí)c（Y）未畫出，t1時(shí)c（Y） 為0.05mol•L-1]．乙圖為t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）若t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則Y的起始物質(zhì)的量濃度為0.07．
（3）若t5時(shí)改變的條件是降溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若X的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是AB（選填序號(hào)）．
A．使用催化劑        B．增大壓強(qiáng)         C．增大反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三位同學(xué)分別用如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的C端（此題涂卡19）導(dǎo)管進(jìn)入．
（3）三位同學(xué)用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（假定他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），請(qǐng)回答：
①你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）�?br />（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3．
某同學(xué)選用（一）中丁、戊裝置來制備、收集二氧化氮?dú)怏w．
（1）正確的連接順序?yàn)閍bc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產(chǎn)生NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO2，則戊中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)情況下），原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是③④（填序號(hào)）．
①二氧化硅    ②過氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是：除去氯氣中混有的HCl．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入NaOH溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述，正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分為二氧化硅
D．在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO3-）為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．
（1）計(jì)算生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）若用催化氧化NH3的方法得到等質(zhì)量的NO，計(jì)算被還原的O2的質(zhì)量．

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