某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

A．閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D．閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應
B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動
C．充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連
D．放電時，電池的正極反應為Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是(    )

 

 
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（  ）

 
電池
電解池
A
H＋移向Pb電極
H＋移向Pb電極
B
每消耗3 mol Pb
生成2 mol Al2O3
C
正極：PbO2＋4H＋＋
2e－=Pb2＋＋2H2O
陽極：2Al＋3H2O－
6e－=Al2O3＋6H＋
D


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（  ）

A．若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接,正極反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是(   )

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e-=Fe2＋
B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑
D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(   )

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是(　　)

A．電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生的反應方程式為:4OH--4e-2H2O+O2↑
C．曲線0～P段表示O2的體積變化
D．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

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