Question

10．常溫時(shí)，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在
• C． 往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
• D． 含等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸根離子水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）；
B．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$為醋酸的電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則該比值不變；
D．根據(jù)混合液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．醋酸鈣溶液中，由于醋酸根離子水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺），所以正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NO₃^-、I^-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$與電離平衡常數(shù)互為倒數(shù)，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、離子共存、弱電解質(zhì)的電離及其影響等因素，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒及物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的判斷方法及影響弱電解質(zhì)電離的因素．