【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
【答案】C
【解析】
A、氯氣是有毒氣體不能直接排放到空氣中,G裝置中的氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)而除去多余氯氣,防止空氣污染,選項(xiàng)A正確;B、因?yàn)?/span>AlCl3易水解,所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行,因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中,選項(xiàng)B正確;C、用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),由于濃鹽酸不斷消耗,變?yōu)橄←}酸,與二氧化錳不反應(yīng),所以50mL12mol/L的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol,因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1 mol,質(zhì)量小于13.35g,選項(xiàng)C錯誤;D、實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈,反應(yīng)進(jìn)行,選項(xiàng)D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
請回答下列問題:
(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( ) ( )接( )( )接( )(各接口處的字母代號)。_________
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________。
(3)B裝置的作用是__________________;A裝置中試劑X是________________。
(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________。
(5)ClO2和氯氣具有相似的性質(zhì),用如圖裝置可以測定某混合氣中ClO2 的含量:(其他成分不參與反應(yīng))
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑
顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
A. 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
B. 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k正=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=______________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
B. 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸鈉溶液中紅色更深,證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是( )
A. a圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B. b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C. c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D. d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 干燥的氯氣有強(qiáng)氧化性 | 氯水能使有色布條褪色 |
B | SO2是酸性氧化物 | SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C | 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
D | 用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
C. 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
D. 根據(jù)分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
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