Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 6.0 g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為0.4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒生成CO₂分子數(shù)為8N_A
• C． 14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2N_A
• D． 電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2N_A個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g

Answer 1

分析 A．甲醛的電子式為，甲醛分子中含有4個共用電子對，6.0g甲醛的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol共用電子對；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式進行計算；
D．粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解過程中鐵和鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A．6.0g甲醛的物質(zhì)的量為：$\frac{6.0g}{30g/mol}$=0.2mol，根據(jù)可知，0.2mol甲醛分子中含有0.8mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為0.8N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下辛烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有14g最簡式CH₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，含有的氫原子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．陰極得到電子0.2N_A個，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，由于陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽極減少的質(zhì)量不一定為6.4g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)況下的氣體，為易錯點．