為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。
為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，加水溶解。將得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。再將該溶液用0.03 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)消耗18.00 mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色剛好褪去，反應(yīng)的離子方程式是。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的 ，配平離子方程式。
______ +______I-+______H+=______I2+______H2O
（2）若要檢驗(yàn)食鹽中是否含有K+，實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。
（3）工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時(shí)，鐵做______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應(yīng)式是_______________，電解過(guò)程中鐵電極附近溶液的pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）該食鹽樣品中KIO3的含量是___________mg·kg-1。
（1）1； 5； 6； 3； 3
（2）用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取食鹽放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明食鹽中含有K+ 
 （3）陰極；I- + 3H2O-6e- == IO3- + 6H+ ； 變大
（4）45 mg·kg-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20～50mg/Kg．制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
方法2：堿性條件下，KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑
方法3：I2
H2O2，H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能
．
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
（3）方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解，I2升華
H2O2分解，I2升華
．
（4）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品．
（5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下．請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
b．
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
．
c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)．d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次．
滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表．則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

+5I-+6H+3I2+3H2O

I2+2I-+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(5分)為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18～50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品500克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（有關(guān)反應(yīng)：①I(mǎi)O3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級(jí)中學(xué)高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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