Question

有關(guān)0.1mol/L的NH₄Cl溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]

B．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]

D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強(qiáng)

Answer 1

A 溶液中的電荷守恒，正離子所帶電荷濃度總數(shù)等于負(fù)離子所帶電荷濃度總數(shù)，故A說(shuō)法正確；
B  由于銨根水解使得溶液呈酸性，所以銨根濃度小于氯離子濃度，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故B說(shuō)法正確；
C 由質(zhì)子守恒知道：由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根濃度總數(shù)，而氫氧根一部分結(jié)合生成NH₃﹒H₂O，故C說(shuō)法正確；
D 加水稀釋，NH₄⁺的水解程度增大，但是加水過(guò)程中，溶液的體積增大的快，氫離子的濃度變小，則酸性減弱，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：D．