下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________，該反應在____________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ(N2)=______；

②下列說法正確的是____________；

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大

C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)＝______________________；

②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數(shù)K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數(shù)字）；

（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③________________________。

（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學方程式為 。

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（填編號）

A．吸收有機物 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置的作用是_______________（填編號）。

A．吸收氯氣 B．吸收氯化氫 C．防止倒吸

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ，所需的一種主要儀器為

（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機物為 （填編號）。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)正反應放熱。下列判斷正確的是

A．升高溫度，混合氣體顏色變淺

B．平衡時，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍

C．平衡時，反應不在進行

D．平衡時，各組分濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組的同學查閱資料得知：用無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱可得到甲烷，他們欲利用右圖裝置(盛放排出B中飽和食鹽水的裝置省略了)完成氯氣與甲烷的反應，請回答下列問題：

（1）A中的反應可表示為：CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)，則X的成份是___________，裝置C由兩種儀器構(gòu)成，它是貯氣瓶(貯存有氯氣)，則P中貯存的物質(zhì)是___________。

（2）實驗過程中，在沒有操作不當?shù)那闆r下，試管底部往往也會出現(xiàn)裂痕，可能的原因是___________。

（3）集氣瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大約按照1:1的比例混合在一起，然后在光照條件下的反應。

①B內(nèi)有一處需要改進，改正的方法是___________。

于判斷進入B中的兩種氣體體積大約是1:1的方法是：___________。

（4）B中主要反應的化學方程式___________；用光可引發(fā)該反應，引發(fā)時應注意的問題是__________。

（5）確定B中的反應有HCl生成的方法是：取B中殘留液與從B中排出的飽和食鹽水少量相同體積分別放入X、Y兩支試管中，然后__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

B．C．D．

A．除去Cl2中的HCl雜質(zhì) B．制備氫氧化亞鐵并長時間可觀察到白色沉淀

C．檢查裝置的氣密性 D．實驗室制取NH3

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