下列說(shuō)法正確的

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

(1)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大                        (　　)

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是______。

(3)④、⑤、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(4)②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_______。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是                      （    ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（    ）

A． N2的電子式：                         B．F － 的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NaCl的電子式：                       D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用700 K左右的溫度，其原因是

①提高合成氨的速率 ②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時(shí)活性最大

A．只有①      B．①②       C．②③④     D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

①鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)  ②負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

③正極發(fā)生氧化反應(yīng)   ④電解液肯定不是強(qiáng)酸

A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.C、N、O、F的原子半徑依次減小

B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.O、S、Se、Te的得電子能力逐漸增強(qiáng)

D.Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

c

e

f

g

b

d

h

（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）

_______________________。

（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為__________________。B與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

__________________________________________________________。

（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。

（5）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為__________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為___________，屬于_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

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