【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如:利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制:在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng):

提出問題:對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,進(jìn)行了如下探究:

提出猜想:________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;

②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案:

方案1:取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3:稱取該紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復(fù)多次,直到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a、b的大小;

方案4:取紅色沉淀放于大試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),生成Cu2O1.44g。這種醛是________,結(jié)構(gòu)簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】(1)確保NaOH過量

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物 方案3

(3)丙醛 CH3CH2CHO

CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

【解析】(1)配制Cu(OH)2懸濁液的關(guān)鍵是確保NaOH過量。(2)銅和氧化亞銅都是紅色固體,所以紅色沉淀可能是銅或銅與Cu2O的混合物。和氧化亞銅都可以和稀硝酸反應(yīng),所以觀察溶液顏色變化和觀察是否有沉淀不可行;酸化的硝酸銀溶液中含有氫離子和硝酸根離子,銅和氧化亞銅可以和硝酸反應(yīng),不能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),方案4不合理。可利用方案3進(jìn)行成分確定。(3)因?yàn)?mol飽和一元醛與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O,題中生成Cu2O的物質(zhì)的量為=0.01mol,故該飽和一元醛的摩爾質(zhì)量為58g·mol-1,因飽和一元醛的分子通式為CnH2nO,即14n+16=58,則n=3,該醛為丙醛。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO20.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) △H=158.4kJ·mol1

C. NaOH(s)1/2H2SO4()=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) △H=57.3kJ·mol1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) △H=2589.6kJ·mol1

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【題目】下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是( )

A. 所有鹵代烴都是難溶于水,比水密度大的液體

B. 所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 所有鹵代烴都含有鹵原子,都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

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【題目】1氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2NO2還原為N2。

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH+67.7kJ/mol

H2NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)ΔH= —99kJmol。請回答下列問題

圖中A點(diǎn)表示: ;C點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ()影響。

圖中△H=

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A2v(NH3)v(CO2) B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)2∶1

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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A.互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

B.互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

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【題目】維生素C具有的性質(zhì)是:

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