【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題:
(1) NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④(NH4)2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3, pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________(填序號)。
(3)常溫時,FeCl3的水溶液呈____________________________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時,為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________(填寫物質(zhì)的名稱),把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________________ 。(填序號)
(5)向含有BaSO4的飽和溶液中:
①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________ (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
②若改加更多的固體BaSO4,則c(Ba2+)將________________。
③已知某溫度時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應(yīng)后過濾出沉淀,將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。
【答案】 OH- H2CO3 ⑤>⑥>③>②>①>④ 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸 Fe2O3 ②>④>⑤>①>③ 變小 不變 103∶1
【解析】(1)HCO3-水解會產(chǎn)生H2CO3和OH-,所以另外兩種微粒是OH-、H2CO3;(2)①NH4NO3水解顯酸性,常溫下pH大于7;②NaCl不水解pH=7;③CH3COONa水解pH大于7;④(NH4)2SO4水解pH小于7;⑥Na2CO3水解pH大于7;⑤NaOH完全電離pH最大,由酸性CH3COOH>HCO3-可知同濃度時pH:⑥>③,因銨根濃度:④(NH4)2SO4大于①NH4NO3,故④(NH4)2SO4水解生成的氫離子濃度大pH小。綜上所述pH從大到小排列順序⑤>⑥>③>②>①>④;(3)FeCl3水解,溶液顯酸性,水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;因此實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時,為了抑制FeCl3的水解可加入少量的鹽酸;水解吸熱,加熱促進(jìn)水解,生成HCl不斷揮發(fā)促進(jìn)FeCl3水解生成氫氧化鐵,灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵。(4)弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解是微弱的,因此物質(zhì)的量濃度相同時(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度大,由于碳酸根離子水解促進(jìn)銨根的水解,故(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度;NH3·H2O中銨根離子濃度最。灰NH4HSO4電離的氫離子抑制銨根離子的水解,故NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中銨根離子的濃度。綜上分析溶液中c(NH4+)從大到小順序?yàn)?/span>②>④>⑤>①>③;(5)①加入Na2SO4溶液,硫酸根濃度增大,溶解平衡逆向移動,則c(Ba2+)變小。②若改加更多的固體BaSO4,由于溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變,所以c(Ba2+)不變。③根據(jù)BaSO4的Ksp=1×10-10可知,若用100 mL純水洗滌,損失的n(BaSO4)=1×10-5×0.1 mol=1×10-6 mol;若用100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4洗滌,損失的n(BaSO4)=n(Ba2+)=×0.1=×0.1 mol=10-9 mol,由此可得兩者的質(zhì)量之比為103∶1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是
A. 圖甲表示不同溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化,溫度a>b
B. 圖乙表示30%H2O2在60℃時分解率與pH關(guān)系,說明pH越大H2O2分解率越大
C. 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時的pH變化,a表示鹽酸
D. 圖丁是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定,則Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D. 豆?jié){變成豆腐
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是
A. 充電時正極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,電池中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移
D. 鉛蓄電池充電時,鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是( )
A.②、⑧、⑨對應(yīng)原子半徑依次增大
B.②、⑨的氫化物晶體類型相同
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵
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【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品,用做空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜的峰個數(shù)為( )
A.4
B.3
C.2
D.1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成物都難溶于水
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H、H、H三種核素的性質(zhì)不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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