Question

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。

（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。

（2）NaHCO₃溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）

                              。

（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^－5）

下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH₃COO^－)為原溶液濃度的1/2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7

D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）＝1×10^－amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）＝1×10^－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

 

Answer 1

【答案】

(共14分，每空2分)

(1)⑤（有錯(cuò)計(jì)0分）　 ①②⑥（對(duì)兩個(gè)計(jì)1分，全對(duì)2分，有錯(cuò)0分）

(2) 堿　  HCO₃^－＋H₂O   H₂CO₃＋ OH^－，   HCO₃^－ CO₃^2－＋H⁺因水解程度大于電離

程度，所以溶液顯堿性（合理答案均可，只要寫出水解方程式即計(jì)滿分）

(3)  C （有錯(cuò)0分）

(4)  a ＋ b ＝ 14 　  a  >  b

【解析】

試題分析：（1）非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物。故屬于非電解質(zhì)的是⑤。既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥。

（2）NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為HCO₃^－＋H₂O   H₂CO₃＋ OH^－，   HCO₃^－ CO₃^2－＋H⁺。

（3）A項(xiàng)：酸的濃度和堿的濃度一樣，Al的質(zhì)量相同，生成的H₂的量也一樣，故錯(cuò)。

B項(xiàng)：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，故溶液中的c(CH₃COO^－)為原溶液濃度的小于1/2，故錯(cuò)。

D項(xiàng)：CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，部分水解，加水稀釋促進(jìn)水解，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋促進(jìn)電離，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故錯(cuò)。

故選C。

（4）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，AlCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，則則a和b之間滿足的關(guān)系為a ＋ b ＝ 14 ；a  >  b。

考點(diǎn)：非電解質(zhì)的判斷 鹽類水解

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的是非電解質(zhì)的判斷和鹽類水解的知識(shí)，題目難打較大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。