Question

下列物質(zhì)分子的中心原子采取sp³雜化的是（　　）

• A、BeF₂
• B、CCl₄
• C、BF₃
• D、CS₂

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．氟化鈹由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，分子中鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，Be原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CCl₄中C形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故B正確；
C．BF₃中B形成3個(gè)δ鍵，無孤電子對(duì)，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故C錯(cuò)誤；
D．CS₂分子碳原子的價(jià)層電子對(duì)是2，一個(gè)CS₂分子中含有2個(gè)π鍵，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，所以碳原子采用SP雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，注意甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（4-2×1-1×2）=3，題目難度中等．