高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如下:

已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子

2:幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。

(2)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是______________(填化學(xué)式)。

(3)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)下圖是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:

① t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是____________;t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________。

② 向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是_________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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氮是一種重要的非金屬元素,可以形成多種不同類型的化合物,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)已知NA表示阿伏加德羅常數(shù),在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氧原子;在2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3-離子。

(2)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .若反應(yīng)中生成0.15 mol HNO3,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個(gè)。

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;據(jù)題意推測(cè) NF3, F2, NO這三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.95℃時(shí),pH=4的H2SO4溶液中,由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L

B.15℃時(shí),pH=7的溶液呈酸性

C.AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液

D.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g,體積是6.72L,則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.25% B.35% C.75% D.50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫(xiě)用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式___________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是____________;裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_______________:供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無(wú)水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳, a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________;

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)____________________________。

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關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.lmol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng)

B.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面

C.該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)

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下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A.將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射

B.膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí),消耗的氯氣是 mol。

(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 (填編號(hào))。

A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是:

FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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