Question

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】A．碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故A錯誤；B．氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，堿性條件下，負極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以HCO3-正確的水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-+H2OCO32-+H2O+是碳酸氫根離子的電離方程式，故C錯誤；D．該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，Cu-2e-═Cu2+，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，2H++2e-═H2↑，總反應的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，故D正確；故選D。