下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C、化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高；
B、化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應(yīng)過(guò)程中的放熱或吸熱；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒；
D、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說(shuō)明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定．
解答： 解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應(yīng)過(guò)程中的放熱或吸熱，也可以表現(xiàn)為其他形式的能量，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，故C正確；
D、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說(shuō)明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)能量的高低與反應(yīng)能量變化的關(guān)系、能量轉(zhuǎn)化的形式等問(wèn)題，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
C、溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來(lái)鑒別
D、除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種粒子平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出
B、H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存
C、將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈堿性
D、在pH為6.37時(shí)，溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-），在pH為10.25時(shí)，溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B、一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H+）減小
C、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O═NH4++OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、NaOH
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氮基酸分子中的氨基（-NH2）顯堿性．氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：


方框內(nèi)所表示的離子（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分．當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液        d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應(yīng)為-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
 
．
（4）味精中常含食鹽，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、
 
（填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．
②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過(guò)量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
 
（填可能的化學(xué)式）溶液作指示劑，用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C、米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、使用催化劑
D、多充入O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案