Question

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變

B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、充入氫氣，增大容器的體積，則CO和甲醇的濃度同等倍數(shù)的減少，則此時的濃度商與平衡常數(shù)相等，所以平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，正確；B、醋酸是弱酸，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉，而醋酸的物質(zhì)的量未知，所以c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，錯誤；C、根據(jù)鹽水解的規(guī)律：越弱越水解，三種鹽濃度相對時的水解程度的大小順序是③>②>①，溶液的堿性的順序也是③>②>①，現(xiàn)在三種溶液的pH相同，所以溶液的濃度的大小關(guān)系是③<②<①，則c(Na+)的大小順序是③<②<①，錯誤；D、當(dāng)Cl-與CrO42-的濃度相同時，生成AgCl沉淀時所需Ag+的濃度是Ksp(AgCl)/0.001=1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀時所需Ag+的濃度是=1×10-4.5mol/L>1.56×10-7mol/L，所以AgCl先沉淀，錯誤，答案選A。

考點：考查化學(xué)平衡的判斷，鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用，溶液濃度的比較，溶度積的應(yīng)用